一、溶解度曲线的应用
要点1：溶解度随温度的变化趋势
(资料图片)
如：甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小 。
■ 方法指导：看曲线的坡度及走向，从左到右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。向上表示随温度升高溶解度增大（如甲、乙）；平缓表示随温度升高溶解度增大的趋势不显著（如乙）；向下表示随温度升高溶解度减小（如丙）。
要点2：溶解度曲线交点的含义
如：P点表示：t3℃时，甲、乙的溶解度相等，均为50 g 。
■ 方法指导：曲线交点表示该温度时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。描述两条溶解度曲线交点所表示的意义时要指明温度。
要点3：溶解度大小的判断与比较
如：t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲 。
■ 方法指导：物质溶解度大小的比较离不开温度。过该温度对应的点作垂直于横轴的直线，看直线对应的交点的纵坐标：
①该纵坐标为此温度下对应物质的溶解度。
②针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较，纵坐标越大，溶解度越大。
要点4：饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化
如：①t1℃时，将25 g甲物质加入到100 g水中，恰好形成甲的饱和溶液。②甲的饱和溶液升温后变成不饱和溶液。
■ 方法指导：
在一定温度下：
饱和溶液与不饱和溶液的转化：
①溶解度随温度的升高而增大，则
②溶解度随温度的升高而减小，则
要点5：溶液溶质质量分数的计算与比较
如：t1℃时，将40 g丙加入到100 g水中，充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为28.6%；t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20% 。
■ 方法指导：计算公式需谨记：
要点6：判断物质结晶的方法
要点7：温度改变时，溶液中各种量的变化情况
如：t3℃时，将相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t1℃，则下列说法正确的是（C ）
A. 溶质质量分数：乙＜丙
B. 溶剂质量：甲＞乙
C. 溶质质量：乙＞丙
D. 溶液质量：甲＞丙
■ 方法指导：饱和溶液温度变化时：
（1）物质的溶解度随温度的升高而增大（即曲线为上升型）。
① 若将饱和溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，因此溶质质量分数变小。
② 若将饱和溶液升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数也不变。
（2）物质的溶解度随温度升高而减小（即曲线为下降型）。改变温度时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量，溶质质量分数变化情况与上述分析相反。
二、溶解度表
要点1：从表中直接读取信息
（1）同一物质，不同温度下的溶解度。
如氯化钠在10℃时溶解度为35.8g，在30℃时溶解度为36.3g。
（2）不同物质，在同一温度下的溶解度。
如20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，硝酸钾的溶解度为31.6ｇ，氢氧化钙的溶解度为0.165 g。
（3）根据不同温度下溶解度的变化情况，判断物质的溶解度随温度的变化趋势。 如氯化钠的溶解度变化趋势为随温度升高，溶解度增大，但是幅度较小；硝酸钾的溶解度变化趋势为随温度升高增长幅度较大；氢氧化钙的溶解度变化趋势为随温度增大而减小 。（仅变化趋势、不做数据对比）
要点2：溶解度表的应用
以表格数据形式考查两种物质（如NaCl和KNO3）溶解度相等的温度范围为20℃～ 30℃ 。
■ 方法指导：根据溶解度表,通过对比两种物质的溶解度，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO3，30℃以后，NaCl的溶解度小于KNO3，则NaCl和KNO3 溶解度相等的温度范围一定在20℃～ 30℃之间。
end
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